蜡烛燃烧的现象(蜡烛燃烧实验现象与产物的检验方法)

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蜡烛燃烧的现象(蜡烛燃烧实验现象与产物的检验方法)

蜡烛是常见的生活用品,用于日常照明,虽然有各种不同颜色的蜡烛,但蜡烛的主要成分都是石蜡(化学成分主要为:正二十二烷(C22H46)和正二十八烷(C28H58)等高级烷烃的混合物)。

初三化学上册:蜡烛燃烧实验现象与产物的检验方法

石蜡中主要含有碳、氢两种元素,其中碳元素含量约85%,氢元素含量约14%。

  • 蜡烛特性:蜡烛为非晶体,没有固定的熔点,受热易熔化,在40℃时开始变软熔化,密度比水小,难溶于水。

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  • 蜡烛的结构:棉芯与石蜡两部分组成。棉芯主要是引燃石蜡作用。

  • 点燃蜡烛的过程:先点燃棉芯,后棉芯燃烧释放热量引燃石蜡,蜡烛就开始燃烧了。

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1.蜡烛燃烧实验

1.1、蜡烛燃烧实验原理

用火柴点燃蜡烛的棉芯,放出的热量使石蜡固体熔化,再汽化,生成石蜡蒸气,石蜡蒸气再燃烧。燃烧过程中蜡烛经历了三种状态:固态→液态→气态。

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  • 蜡烛燃烧时的火焰分为三层(外焰、内焰、焰心)

  • 焰心(400℃左右):焰心主要为石蜡蒸气,温度最低。

  • 内焰(500℃~600℃左右):石蜡蒸气在内焰时开始燃烧,但燃烧不充分,内焰温度比焰心高。

  • 外焰(600℃左右):因外焰与空气充分接触,石蜡蒸气在外焰充分燃烧,火焰最明亮,释放的热量最多,所以外焰温度最高。

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当把一根火柴梗迅速平放入火焰中,约1秒钟后取出,火柴梗接触外焰部分首先变黑,说明外焰温度高。

1.2、实验步骤

1、取一支蜡烛,用火柴点燃,观察现象;

现象:蜡烛靠火焰附近慢慢熔化,由固体变为液体,(注意:在内焰处的石蜡蒸气看不见,不属于实验现象)。

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2、用一干燥冷的烧杯,放到火焰的上方,观察现象;

现象:烧杯内出现水珠,证明:蜡烛燃烧过程有水生成。

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3、将烧杯取下,立即向烧杯中倒入澄清石灰水,观察现象;

现象:烧杯内澄清石灰水变浑浊,证明:蜡烛燃烧过程有二氧化碳气体生成。

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4、取一段粗玻璃管,按如图的方式,放入内焰位置,观察发生的现象;

现象:玻璃管的另一端会冒出白烟,白烟为石蜡蒸气,用火可以点燃白烟,白烟可以烧起来。

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5、取一白瓷片放到火焰上方,一会发现白瓷片被熏黑,说明蜡烛中含有碳元素;

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6、吹灭蜡烛的一瞬间,有到什么现象;

现象:吹灭蜡烛的一瞬间,可以看一缕白烟,用燃烧的火柴去点这缕白烟,可以使蜡烛复燃,所以可以证明所冒白烟是石蜡蒸气遇冷凝固所产生的固体微小颗粒。

初三化学上册:蜡烛燃烧实验现象与产物的检验方法

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2.实验结论

  • 烛燃烧的产物是二氧化碳和水。

  • 实验现象是指:实验过程中人能看到物体的颜色、状态的改变,听到的声音,闻到的气味。本实验蜡烛燃烧生成的水蒸气和二氧化碳气体是看不见,闻不到的,不能说是实验现象。

  • 证明生成水的方法:在蜡烛火焰上方罩一个干冷的烧杯,发现烧杯内壁有水珠生成,说明蜡烛燃烧生成水。

  • 证明生成二氧化碳气体生成的方法:取下火焰上方的烧杯,向烧杯中加入少量澄清石灰水振荡,观察发现澄清石灰水变浑浊,说明蜡烛燃烧生成二氧化碳气体。二氧化碳遇到澄清石灰水变浑浊。

  • 实验生成水,水中含有氢元素,可证明蜡烛里含有氢元素;实验生成二氧化碳,二氧化碳中含有碳元素,可证明蜡烛里含有碳元素。

  • 但水与二氧化碳都含有氧元素,不可证明蜡烛中含有氧元素,因为反应过程中有氧气参加,氧元素可能来自氧气,而不是蜡烛。

  • 实验中,放在火焰上方的玻璃片变黑,也可说明蜡烛中含有碳元素。

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