氢氧化钠与水反应（钠与水反应的化学方程式）
2、钠与水等非金属氢化物反应
这2个化学反应方程式是典型的置换反应，金属单质置换出氢(水中的氢或氨中的氢)，其实这也是金属单质与非金属单质间的置换反应，氢是非金属嘛。
该类置换反应的根据是金属活动顺序表规律：活动性强的金属单质置换出活动性弱的金属单质，氢原子前面的金属单质置换出氢原子生成H2分子。
那该类置换反应的历程怎样分析呢？怎样用“对立统一”、“异性相吸”原理来理解它们呢？我们可以做如下的尝试。
根据水分子的结构式H-O-H，我们可以将水分子看作氢氧化氢，即HOH，更进一步理解就是：H2O═H＋·OH－；钠单质可以看成是钠离子和电子：Na＋·e－。在反应2Na＋2H2O═2NaOH＋H2↑中，我们认为是金属钠离子和水中的氢氧根结合生成了氢氧化钠，金属单质中的电子和水中的氢离子结合生成了氢气，这样总的看来就是金属钠单质置换出了水中的氢原子。
进一步追问：钠离子为什么和氢氧根结合，而不和氢离子结合呢？电子为什么和氢离子结合不和氢氧根结合呢？我们又可以这样理解：钠单质可以看出是带正电荷的钠离子和带负电荷的电子组成，即Na＋·e－，在氢氧化氢(H-OH或H＋·OH－)中，氢离子带正电荷，氢氧根带负电荷，由异性相吸可知钠离子会与氢氧根结合，电子会与氢离子结合，即
两个氢原子合在一起就是氢气分子：H＋H═H2。
简而言之就是：
这种思路想法可以扩展开来吗？可以。根据NH3和H2O的结构式及N、O原子在元素周期表中的位置关系，我们也可以认为NH3就是氨基氢(H-NH2)或者H＋·NH2－，在反应2Na＋2NH3═2NaNH2＋H2↑中，钠置换出了氨基氢(H-NH2)中的氢原子：
将2提前，表明“1个”钠离子和“1个”氨基负离子相结合或“1个”氢离子和“1个”电子相结合。
NaNH2读作氨基钠。
简而言之就是：
金属活动顺序表即金属单质还原性强弱顺序表如下：
K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>H>Cu>Hg>Ag>Pt>Au
