分钟的符号（烯烃的结构式）
（一）烷烃
1、取代反应：
注意：
①反应条件：光照(室温下，在暗处不发生反应，但不能用强光直接照射，否则会发生爆炸)。
②反应物：纯卤素单质气体，如甲烷通入溴水中不反应。
③反应不会停留在某一步，因此产物是5种物质的混合物。1 mol H被取代，需要1mol Cl2，认为1个Cl2分子能取代2个H原子是一个常见的错误。
2、氧化反应：在空气中燃烧：
3、裂化反应：
注意：环烷烃的化学性质与烷烃相似。
（二）烯烃
1、加成反应：烯烃可与H2、X2、HX、H2O等发生加成反应，如：
（1）溴水，卤素单质（X2）
（2）氢气（H2）
（3）氯化氢（HCl）
（4）水（H2O）
2、氧化反应
（1）将烯烃通入酸性高锰酸钾溶液中会使溶液的颜色变浅直至消失。
5CH2=CH2+12KMnO4+18H2SO4→10CO2↑+6K2SO4+12MnSO4+28H2O
注意：分离甲烷和乙烯不用酸性KMnO4。分离甲烷和乙烯不用酸性KMnO4
拓展：烯烃与KMnO4的反应：在中性或碱性的高锰酸钾溶液中, 烯烃被氧化成二元醇，高锰酸钾被还原成MnO2。在酸性高锰酸钾溶液中，烯烃中碳碳双键完全断裂，CH2＝基被氧化成CO2，RCH＝基被氧化成羧酸，基被氧化成酮。 高锰酸钾被还原成Mn2+。
（2）催化氧化：在催化剂作用下，烯烃可直接被氧气氧化。如：
2CH2＝CH2+O2====2CH3CHO
（3）可燃性：烯烃都可燃烧，由于其分子中的含碳量较高，所以在燃烧时火焰明亮，伴有黑烟。
3、加聚反应：单烯烃加聚的通式为
